Для решения данной задачи нам необходимо вычислить количество карбоната кальция (CaCO3), которое подверглось разложению при заданных значениях выделившейся теплоты.

Рассмотрим уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) ΔH = -157 кДж

Рассчитаем количество моля карбоната кальция, разложившееся при выделении заданной теплоты:

а) Для 31.4 кДж:
ΔH1 = -157 кДж, m1 = x г
31.4 кДж / -157 кДж = x г / 100 г
x = 20 г

б) Для 78.5 кДж:
ΔH2 = -157 кДж, m2 = y г
78.5 кДж / -157 кДж = y г / 100 г
y = 50 г

в) Для 3140 кДж:
ΔH3 = -157 кДж, m3 = z г
3140 кДж / -157 кДж = z г / 100 г
z = 2000 г

Таким образом, масса карбоната кальция, подвергшегося разложению при выделении 31,4 кДж составляет 20 г, при выделении 78,5 кДж - 50 г, при выделении 3140 кДж - 2000 г.