Для решения данной задачи нам необходимо сначала составить химическое уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль технического цинка реагирует с 2 молями HCl и выделяется 1 моль H2. Тогда 10 г цинка соответствуют:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 10 г / 65.38 г/моль ≈ 0.153 моль

Исходя из уравнения реакции, количество выделившегося водорода равно количеству цинка, так как коэффициент при H2 равен 1. Тогда объем выделившегося водорода можно найти по уравнению идеального газа:

V(H2) = n(H2) 22.4 л = 0.153 моль 22.4 л/моль ≈ 3.43 л

Таким образом, количество примесей в техническом цинке определяется разностью между выделенным объемом водорода и объемом водорода, который бы выделился в результате реакции с чистым цинком:

W(примесей) = V(H2) - (V(H2) при 10 г чистого цинка) = 3.43 л - 3.1 л = 0.33 л

Итак, количество примесей в техническом цинке составляет 0.33 л.