Для решения задачи воспользуемся законом сохранения массы:

Масса железной пластинки = масса раствора после реакции

Пусть масса железной пластинки равна m, массовая доля вещества в растворе после реакции равна x%.

Тогда, масса железной пластинки до реакции = м - 0,4 г
Масса меди в растворе до реакции = 0,145 * 200 = 29 г
Масса железа в растворе до реакции = 200 - 29 = 171 г

После реакции:
Масса железной пластинки = m
Масса меди в растворе = 29 г
Масса железа в растворе = 171 + 0,4 = 171,4 г

Теперь составим уравнение, учитывая закон сохранения массы:

m + 0,29 x = 200 + 29 x
m + 0,145x = 200 + 29x
m = 200 + 29x - 0,145x
m = 200 + 28,855x

Так как масса железной пластинки неизменна, то m равно массе железной пластинки до реакции, т.е. m = m - 0,4 г, следовательно:

m = m - 0,4
m = 200 + 28,855x - 0,4
0,4 = 28,855x - 0,4
0,4 + 0,4 = 28,855x
0,8 = 28,855x
x ≈ 0,028

Итак, массовая доля вещества в растворе после реакции составляет около 2,8%.