Для решения задачи сначала определим количество продуктов сгорания, образующихся при сжигании смеси алканов.

Моля воды = 10.7 г / 18 г/моль = 0.594 моль
Моля диоксида углерода = 15.4 г / 44 г/моль = 0.350 моль

Следовательно, количество углерода в смеси алканов:
0.594 моль + 0.350 моль = 0.944 моль

Так как каждый алкан сгорает до образования одной молекулы воды и одной молекулы диоксида углерода, то суммарное количество молекул алканов в смеси равно количеству углерода:
0.944 моль

Для нахождения состава смеси рассмотрим гомологический ряд алканов:
Метан: CH4
Этан: C2H6
Пропан: C3H8
Бутан: C4H10

Учитывая, что количество углерода в смеси равно 0.944 моль, можно предположить, что это смесь этилена (C2H4) и метана (CH4).

Объемная доля углеводорода с большей молярной массой (этилена) в смеси:
(2 моль C2H4 12.01 г/моль + 4 моль H2 1.008 г/моль) / ((2 моль C2H4 12.01 г/моль + 4 моль H2 1.008 г/моль) + (1 моль CH4 12.01 г/моль + 4 моль H2 1.008 г/моль)) * 100% = 44.1%