Для решения этой задачи необходимо определить количество молей карбоната кальция $CaCO3$, затем посчитать количество молей углекислого газа $CO2$, которое образуется при реакции.

Рассчитаем количество молей CaCO3:
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + $16\ast 3$ = 100 г/моль

Масса CaCO3 = 450 г
Количество молей CaCO3 = 450 г / 100 г/моль = 4.5 моль

Найдем количество молей HNO3:
Массовая доля HNO3 в 30% растворе = 30 г/100 г
Масса HNO3 = 450 г 0.3 = 135 г
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + $16</em>3$ = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = 135 г / 63 г/моль ≈ 2.14 моль

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca$NO3$2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при одной моли CaCO3 выделяется одна моль CO2, следовательно, количество молей CO2, выделяющегося при реакции с 4.5 моль CaCO3, будет равно 4.5 моль.

Рассчитаем массу CO2:
Молярная масса CO2 = 12 + $16\ast 2$ = 44 г/моль

Масса CO2 = 4.5 моль * 44 г/моль = 198 г

Ответ: при действии на 450 г карбоната кальция 30% раствора азотной кислоты выделится 198 г углекислого газа.