Определите массу железа при восстановлении 120 г оксида железа (ǁ) водородом, если выход реакции составляет 90 %.
Определите массу железа при восстановлении 120 г оксида железа (ǁ) водородом, если выход реакции составляет 90 %.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение реакции восстановления оксида железа ǁǁǁ водородом:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
Молярная масса Fe2O3 = 255.8 + 316 = 159.7 г/моль
Молярная масса Fe = 55.8 г/моль
Масса Fe2O3 = 120 г
Масса Fe = ?
Выход реакции = 90%
Масса Fe = массаFe2O3−массаFe2O3остаткамасса Fe2O3 - масса Fe2O3 остаткамассаFe2O3−массаFe2O3остатка * выход реакции
Масса Fe = 120г−(120г<em>10120 г - (120 г <em> 10%)120г−(120г<em>10 90%
Масса Fe = 120г−12г120 г - 12 г120г−12г 0.9
Масса Fe = 108 г 0.9
Масса Fe = 97.2 г
Таким образом, масса железа при восстановлении 120 г оксида железа ǁǁǁ водородом с выходом реакции в 90% составит 97.2 г.