Для начала определим химическое уравнение реакции между карбонатом калия и серной кислотой:

K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + CO2

Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Моля кол-во K2CO3:
n$K2CO3$ = m$K2CO3$ / M$K2CO3$ = 196 г / 138 г/моль ≈ 1.42 моль

Нас интересует объем СО2, который образуется в результате реакции. По закону Дальтона объем газа пропорционален его молекулярной массе:

V$CO2$ = n$CO2$ V$идеальногогаза$ = n$CO2$ 22.4 л/моль

Так как коэффициент при СО2 в данном уравнении 1, n$CO2$ = n$K2CO3$ ≈ 1.42 моль.

V$CO2$ ≈ 1.42 моль * 22.4 л/моль ≈ 31.77 л

Таким образом, объем углекислого газа, который образовался в результате взаимодействия раствора карбоната калия с 196г раствора серной кислоты, составляет примерно 31.77 л.