Для расчета объема всех газов, полученных при электролизе раствора содержащего 0,025 моль хлорида калия, необходимо знать, какие газы образуются в результате реакции электролиза.

При электролизе хлорида калия $KCl$ образуются следующие газы: хлор $Cl2$ на аноде и водород $H2$ на катоде. Оба газа являются двухатомными молекулами.

Молярная масса хлора $Cl2$ составляет 70,9 г/моль, а молярная масса водорода $H2$ равна 2 г/моль.

Так как вопрос ставится в терминах объема, необходимо учесть, что объем газа пропорционален количеству вещества газа по формуле идеального газа:

V = n * V0

где V - объем газа, n - количество молей газа, V0 - молярный объем газа при стандартных условиях $0°Cи1атм$. Молярный объем газа равен приблизительно 22,4 л/моль.

Объем всех газов можно рассчитать, учитывая количество молей каждого газа. Зная, что при электролизе 1 моль КCl образуется 1 моль Cl2 и 1 моль H2, получаем:

1 моль KCl -> 1 моль Cl2 -> 1 моль H2

Таким образом, получаем:

Объем Cl2 = 0,025 моль 22,4 л/моль = 0,56 л
Объем H2 = 0,025 моль 22,4 л/моль = 0,56 л

Сумма объема всех газов равна 0,56 л + 0,56 л = 1,12 л.

Итак, суммарный объем газов, полученных при электролизе раствора, содержащего 0,025 моль хлорида калия, составляет 1,12 л.