H3PO4 + AgNO3 → Ag3PO4 + HNO3

Электронный баланс:

В данном уравнении реакции происходит окислительно-восстановительная реакция.

H3PO4 тут выступает в качестве окислителя, а AgNO3 - в качестве восстановителя.

Относительно водорода $H$ и кислорода $O$, они обычно имеют валентность +1 и -2 соответственно.

Таким образом, в этой реакции водород меняется со степенью окисления +1 на +5 $H3PO4\to HNO3$, а в рамках азота он меняется с +5 на +1 $AgNO3\to Ag3PO4$.

Следовательно, для баланса:

H3PO4: -1 +5 +42 = +5
AgNO3: +1 +5 +3$-2$ = +1
Ag3PO4: +3 +5 +4$-2$ = +1
HNO3: -1 +5 +3$-2$ = +5

С учетом этого баланса можно увидеть, что реакция происходит без избытка или недостатка электронов, потому что сумма степеней окисления остается неизменной.