Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу каждого из растворов, а затем с помощью уравнения массового баланса определить конечный объем раствора.

Начнем с расчета массы растворов:
Масса 0,22М раствора H3PO4:
V = 0,22 L
Плотность = 1,010 г/см3
Масса = объем плотность = 0,22 1,010 = 0,2222 кг = 222,2 г

Масса 9,4% раствора H3PO4:
V = 50 см3 = 0,05 л
Массовая доля = 9,4%
Плотность = 1,050 г/см3
Масса = объем плотность массовая доля = 0,05 1,050 0,094 = 0,0495 кг = 49,5 г

Теперь определим объем конечного раствора, соединив два раствора:
Пусть V - объем конечного раствора
Масса H3PO4 в итоговом растворе = 222,2 г + 49,5 г
Масса H3PO4 в итоговом растворе = V 1,010 г/см3 x + 0,2222 кг0,22 x + 49,5 1,050 = 222,2 + 49,5
V 1,010 x = 271,7 - 0,2222
V = (271,7 - 0,2222) / 1,010 ≈ 270,4772 / 1,010 = 267,6 мл

Теперь определим моляльность полученного раствора:
Молярная масса H3PO4 = 3 1(атомный масса H) + 31(атомный масса P) + 4 16(атомные массы O) = 97 г/моль
Моль раствора H3PO4 = моль H3PO4 / Масса раствора = 0,2222 кг / 97 г/моль = 0,0023 моль
Моляльность = 0,0023 моль / 0,2676 л = 0,0086 моль/л

Осталось определить титр полученного раствора:
Титр = мольность молярная масса = 0,0086 моль/л 97 г/моль = 0,8332 г/л

Итак, для приготовления конечного раствора следует добавить 267,6 мл 0,22М раствора H3PO4 к 50 см3 9,4% раствора той же кислоты. Моляльность полученного раствора составляет 0,0086 моль/л, а его титр равен 0,8332 г/л.