Для решения задачи необходимо учитывать, что 30% раствора означает, что на 100 частей раствора приходится 30 частей растворенного вещества.

Таким образом, массовая доля H3PO4 в 30% растворе составляет 30/100 = 0.3.

Теперь нам нужно найти массу раствора, чтобы определить моляльную концентрацию. Допустим, мы возьмем 1 кг раствора. Тогда масса H3PO4 в этом растворе будет равна 0.3 кг.

Моляльная концентрация - это количество вещества (мол) на единицу массы раствора (кг).

Молярная масса H3PO4:
(1× масса атома H) + (3× масса атома P) + (4× масса атомов O) = 1×1 + 3×31 + 4×16 = 98 г/моль.

Таким образом, мольная масса H3PO4 равна 98 г/моль.

Теперь подсчитаем мольную концентрацию:
Мольная концентрация = масса растворенного вещества (в молях) / масса раствора (в кг).
Масса растворенного вещества (H3PO4) = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 = 0.3 кг / 98 г/моль = 0.00306 моль.
Масса раствора = 1 кг.

Итак, моляльная концентрация 30% раствора H3PO4 составляет 0.00306 моль/кг.