Для определения металла, необходимо учесть химическую реакцию между щелочноземельным металлом и водой:

M + 2H₂O -> M(OH)₂ + H₂↑

Из уравнения видно, что молярное соотношение между металлом и образовавшимся газом равно 1:1. То есть каждый моль металла соответствует одному молю газа.

Теперь посчитаем количество молей газа, образовавшегося при реакции:

V = nRT/P

n = PV/RT = (1.12 л 1 атм) / (0.0821 латм/(мольК) 298 K) ≈ 0.045 моль

Так как моль G = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа, и m = n*M :

M = m/n = (6.85 г) / (0.045 моль) ≈ 152 г/моль

Из этого можно сделать вывод, что металл с молярной массой около 152 г/моль - это барий (Ba).