1 2 3 CH4-->CO2-->CaCO3-->Ca(HCO3)2 1-ОВР, 3-РИО К 20 г серной кислоты прилили 30 г гидроксида натрия. Найдите массу образовавшейся соли
1 2 3 CH4-->CO2-->CaCO3-->Ca(HCO3)2 1-ОВР, 3-РИО К 20 г серной кислоты прилили 30 г гидроксида натрия. Найдите массу образовавшейся соли
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала определим, какие реакции произошли:
H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2OМолярная масса серной кислоты H2SO4H2SO4H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия NaOHNaOHNaOH = 40 г/моль
Посчитаем количество вещества для первого компонента:
nH2SO4H2SO4H2SO4 = m/M = 20 г / 98 г/моль = 0,204 моль
Для второго компонента:
nNaOHNaOHNaOH = m/M = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль
Согласно стехиометрии реакции, соединение Na2SO4 образуется в количестве 0,204 моль и массой 0,204 моль * 142 г/моль = 28,968 г.
Ответ: масса образовавшейся соли Na2SO4 равна 28,968 г.