Для расчета массы выпавшего осадка необходимо сначала определить количество фосфата калия в растворе.

Масса фосфата калия в начальном растворе:
m$K3PO4$ = 0.1 * 318 = 31.8 г

Согласно реакции образования осадка, соотношение между фосфатом калия и хлоридом бария составляет 3:1:

K3PO4 + 3BaCl2 -> Ba3$PO4$2 + 6KCl

Следовательно, для осаждения всех ионов фосфата калия потребуется 1/3 молекулы хлорида бария. Молярная масса хлорида бария $BaCl2$ составляет 208.23 г/моль, а масса онного в избытке равна доле содержания иона в растворе:

m$BaCl2$ = 318 * 100% / 10% = 3180 г

m$BaCl2$ = 3180 / 208.23 = 15.27 моль

Масса Ba3$PO4$2, выпавшего в виде осадка будет равна:

m = 31.8 г $1/3$ 3 * 601.98 г/моль = 603.96 г

Таким образом, масса выпавшего осадка в данной реакции составляет 603.96 г.