Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество чистого мрамора в 10 г образца.

10 г образца мрамора содержит 5% примесей, то есть 95% чистого мрамора.
Масса чистого мрамора = 10 г * 0,95 = 9,5 г

Затем нам нужно вычислить количество газа, которое образуется при реакции мрамора с соляной кислотой. Уравнение реакции между мрамором $CaCO3$ и соляной кислотой $HCl$ выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль мрамора образуется 1 моль CO2.
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, молярная масса CO2 = 12 + 16*2 = 44 г/моль.

Теперь мы можем найти количество газа:

Моль CaCO3 = 9,5 г / 100 г/моль = 0,095 моль
Моль CO2 = 0,095 моль
Масса CO2 = 0,095 моль * 44 г/моль = 4,18 г

Таким образом, при взаимодействии 10 г мрамора $содержащего5$ с соляной кислотой образуется 4,18 г газа.