Для решения этой задачи нам нужно выяснить, сколько моль меди содержится в растворе и сколько моль HNO3 потребуется для ее окисления. Далее, с учетом уравнения реакции, можно найти объем выделившегося газа.

Рассчитаем количество меди в 6.4 г:

m$MCu$ = 6.4 г
MM$Cu$ = 63.55 г/моль

n$Cu$ = m/M = 6.4/63.55 = 0.1 моль

Рассчитаем количество HNO3, необходимое для окисления меди:

Cu + 4HNO3 -> Cu$NO3$2 + 2NO2 + 2H2O

n$HNO3$ = n$Cu$ = 0.1 моль

Теперь рассчитаем объем NO2, выделившегося в реакции:

n$NO2$ = 2n$Cu$ = 2 * 0.1 = 0.2 моль

P V = n R T

Подставляем значения:
V = nRT/P = $0.2<em>0.0821</em>273.15$ / 1 = 4.6 л

Ответ: объем выделившегося газа $NO2$ составляет 4.6 л.