Уравнения реакций:

Смешивание растворов хлорида алюминия AlCl3 и сульфида натрия Na2S:
3Na2S + 2AlCl3 -> 2Al2S3 + 6NaCl

Выделение газа $сероводород$:
Al2S3 + 6H2O -> 2Al$OH$3 + 3H2S

Реакция поглощения газа гидроксидом натрия:
H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O

Реакция гидроксида натрия с солью алюминия:
2NaOH + Al2S3 -> 2Na2S + Al$OH$3

M$NaOH$ = 0.02 mol, V = 1 L

n$NaOH$ = M * V = 0.02 mol
n$Na2S$ = 0.02 mol, так как по коэффициентам в уравнении видно, что NaOH и Na2S реагируют в стехиометрических количествах

V итогового раствора Na2S = V$NaOH$ = 1 L

C$Na2S$ = n/V = 0.02 mol/1 L = 0.02 mol/L

pH можно рассчитать через pOH и использовать соотношение pH + pOH = 14
pOH = -log$C(NaOH)$ = -log$0.02$ = 1.70

pH = 14 - 1.70 = 12.30

Итак, молярная концентрация гидроксид-ионов в полученном растворе составляет 0.02 моль/л, а pH раствора равен 12.30.