Дано, что выход продукта равен 50%, это значит что изначально было 120 г сульфата натрия $60госадка/0.5=120гсульфатанатрия$.

Уравновесим выражение для данной реакции:

Ba$OH$2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba$OH$2 реагирует с 1 молью Na2SO4. Молярная масса Ba$OH$2 = 171,34 г/моль, а молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль.

Найдем количество молей Ba$OH$2:

n = m/M = 120 г / 171,34 г/моль ≈ 0,70 моль

Таким образом масса гидроксида бария, взаимодействовавшего с сульфатом натрия, равна:

m = n M = 0,70 моль 171,34 г/моль ≈ 120,05 г

Следовательно, масса гидроксида бария, взаимодействующего с сульфатом натрия, составляет около 120,05 г.