Дано: масса лития - 0,28 г

Найдем количество вещества лития по формуле:
n = m/M,
где n - количество вещества $моль$,
m - масса вещества $г$,
M - молярная масса вещества $г/моль$.

Молярная масса лития $Li$ = 6,94 г/моль.

n = 0,28 г / 6,94 г/моль ≈ 0,04 моль

Так как в задаче указан избыток воды, литий будет полностью реагировать с водой.

Уравнение реакции:
2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Согласно уравнению, на каждые 2 моли лития выделяется 1 моль водорода.

Таким образом, при реакции 0,04 моль лития выделится:

0,04 моль / 2 = 0,02 моль водорода

Найдем массу выделенного водорода по формуле связи между массой, количеством вещества и молярной массой:
m = n * M,
где m - масса вещества $г$,
n - количество вещества $моль$,
M - молярная масса вещества $г/моль$.

Молярная масса водорода $H_2$ = 2 г/моль.

m = 0,02 моль * 2 г/моль = 0,04 г

Ответ: при взаимодействии 0,28 г лития с избытком воды выделится 0,04 г водорода.