Для вычисления выхода этилена от теоретического возможного необходимо использовать уравнение реакции:

C2H5OH → C2H4 + H2O

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) = 46,07 г/моль
Молярная масса этилена (C2H4) = 28,05 г/моль

Переведем массу этилового спирта в моль:
n(C2H5OH) = 92 г / 46,07 г/моль = 2 моль

Из уравнения реакции видно, что теоретически каждый моль этилового спирта должен давать один моль этилена. Таким образом, ожидаемый выход этилена равен количеству молей этилового спирта.

m(C2H4) = n(C2H5OH) = 2 моль

Теперь переведем объем этилена из нормальных условий в стандартные условия (0°C и 1 атм):

V(C2H4) = 42,56 л (273,15 К / 273,15 К) (1 атм / 1 атм) = 42,56 л

Теперь найдем массу выделенного этилена:

m(C2H4) = V(C2H4) плотность(C2H4) = 42,56 л 1,1785 г/л = 50,22 г

Теперь вычислим выход этилена от теоретически возможного:

Выход этилена = (масса полученного этилена / масса теоретически возможного этилена) 100%
Выход этилена = (50,22 г / 56,1 г) 100% ≈ 89,6%

Таким образом, выход этилена от теоретически возможного составляет примерно 89,6%.