110 г природного угля, содержащего 1,82 % примесей,сожгли в избытке кислорода,а затем пропустили над раскалённым углеродом.В результате последовательных реакций было получено 400 л(н.у) оксида углерода(II).Определите выход второй реакции в % от теоретически возможного,если выход первой реакции был количественным.
110 г природного угля, содержащего 1,82 % примесей,сожгли в избытке кислорода,а затем пропустили над раскалённым углеродом.В результате последовательных реакций было получено 400 л(н.у) оксида углерода(II).Определите выход второй реакции в % от теоретически возможного,если выход первой реакции был количественным.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета выхода второй реакции в % от теоретически возможного сначала найдем количество углерода, потребовавшееся для образования 400 л оксида углерода(II).
Уравнение реакции сгорания угля:
C + O2 -> CO2
Молярная масса угля (C) = 12 г/моль
Молярная масса оксида углерода(II) (CO2) = 44 г/моль
Таким образом, для образования 400 л оксида углерода(II) необходимо 400/22.4 = 17.85 моль углерода.
Так как первая реакция была количественной, то количество углерода, содержащегося в 110 г угля, равно:
110 г / 12 г/моль = 9.17 моль углерода
Теперь найдем процент выхода второй реакции:
Выход второй реакции = (количество углерода для образования 400 л оксида углерода(II) - количество углерода, использованного в первой реакции) / количество углерода, использованного в первой реакции 100%
Выход = (17.85 - 9.17) / 9.17 100% = 94.75%
Ответ: выход второй реакции составляет 94.75% от теоретически возможного.