Для рассчета растворимости осадка Fe(OH)3 в воде и в растворе аммонийного буфера необходимо знать данные о его произведении растворимости (ПР).

В воде:
Для рассчета растворимости осадка Fe(OH)3 в воде, воспользуемся уравнением реакции диссоциации:
Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ + 3OH-

Константа равновесия Ksp для данной реакции будет равна произведению концентраций ионов в растворе:
Ksp = [Fe3+][OH-]^3

Известно, что Fe(OH)3 полностью диссоциирует на ионы в растворе, поэтому [Fe3+] = [OH-] = x, где x - растворимость Fe(OH)3.

Тогда Ksp = x(3x)^3 = 27x^4
Для Fe(OH)3 Ksp = 2,7910^-39

Теперь можем рассчитать растворимость Fe(OH)3 в воде.

В растворе аммонийного буфера (0,1М NH3 + 0,1M NH4Cl):
Для рассчета растворимости осадка Fe(OH)3 в растворе аммонийного буфера, учитываем влияние ионов других веществ на растворимость.
Например, ионы NH4+ могут реагировать с OH- и уменьшить концентрацию OH-, тем самым снижая растворимость Fe(OH)3.

Для точного рассчета растворимости Fe(OH)3 в растворе аммонийного буфера, необходимо провести расчет с учетом всех реакций, происходящих в данной системе. Можно использовать метод комплексного ионного произведения реакций для данной системы реагентов.

Таким образом, для рассчета растворимости Fe(OH)3 в растворе аммонийного буфера необходимо обратиться к таблицам и литературным источникам, где приведены данные о растворимости данного вещества в различных условиях.