Для решения задачи нам необходимо узнать количество моль соединения, полученного из карбоната натрия и соляной кислоты.

Находим количество моль карбоната натрия $Na2CO3$:
m$Na2CO3$ = 302 г
M$Na2CO3$ = 23 + 212 + 316 = 106 г/моль

n$Na2CO3$ = m$Na2CO3$ / M$Na2CO3$ = 302 / 106 ≈ 2.85 моль

Находим количество моль соляной кислоты $HCl$, которое реагирует с Na2CO3:
n$HCl$ = n$Na2CO3$ = 2.85 моль

Находим количество моль углекислого газа $CO2$, выделенного в результате реакции:
Уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Так как один моль Na2CO3 реагирует с двумя молями HCl, то количество молей CO2 равно половине количества молей HCl:
n$CO2$ = 0.5 n$HCl$ = 0.5 2.85 ≈ 1.43 моль

Находим объем углекислого газа при нормальных условиях $н.у.$:
V$CO2$ = n$CO2$ Vm ≈ 1.43 22.4 ≈ 32 л

Итак, при взаимодействии 302 г 23%-го раствора карбоната натрия и соляной кислоты выделится примерно 32 л углекислого газа при нормальных условиях.