Для решения этой задачи необходимо определить, сколько массы алюминия необходимо для вытеснения всего железа из раствора.

Молярная масса FeCl3 = 162 + 3*35.5 = 162 + 106.5 = 268.5 г/моль

Массовая доля железа в растворе = 100% - 5% = 95%

Масса железа в растворе = 0.95 * 162 = 153.9 г

Теперь определим массу алюминия, которая необходима для вытеснения всего железа из раствора.

M$Al$ : 2M$Fe$ = 27 : 55.8

M$Al$ = $27\ast 153.9$ / 55.8 = 74.08 г

Следовательно, для вытеснения всего железа из раствора хлорида железа $III$ массой 162 г с массовой долей соли 5%, необходима масса алюминия 74.08 г.