Для решения этой задачи, нужно сначала записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

1 моль NaOH = 40 г, 1 моль H2SO4 = 98 г, 1 моль Na2SO4 = 142 г

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 19 г / 98 г/моль = 0,194 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициенты стехиометрии показывают, что соединение Na2SO4 образуется в два раза большем количестве, чем H2SO4, поэтому количество вещества Na2SO4 будет равно:

n(Na2SO4) = 2 n(H2SO4) = 2 0,194 моль = 0,388 моль

Теперь рассчитаем массу сульфата натрия (Na2SO4):

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 0,388 моль 142 г/моль = 55,016 г

Итак, масса сульфата натрия, образовавшаяся при реакции, составляет 55,016 г.