Для решения этой задачи нужно сначала вычислить теоретически возможный выход оксида магния (MgO) из карбоната магния (MgCO3).

Молярная масса MgCO3 = 24 (Mg) + 12 (C) + 3*16 (O) = 84 г/моль
Массовая доля MgO в MgCO3 = 24 / 84 = 0,2857

Теоретически возможный выход MgO из 8,4 кг MgCO3:
8,4 кг * 0,2857 = 2,4 кг MgO

Теперь найдем массу MgO, которая получится при выходе MgO 80% от теоретически возможной:
2,4 кг * 0,8 = 1,92 кг MgO

Итак, при обжиге 8,4 кг карбоната магния получится 1,92 кг оксида магния.