Дано: масса Al = 11 г

Сначала найдем количество молей Al:
m(Al) = 11 г
M(Al) = 27 г/моль (молярная масса Al)
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 11 г / 27 г/моль ≈ 0.407 моль

Уравнение химической реакции между H2SO4 и Al:
3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

По уравнению реакции видно, что 2 моль Al соответствуют 3 молям H2.
Тогда, 0.407 моль Al соответствует (3/2) * 0.407 ≈ 0.6105 моль H2.

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где n - количество молей водорода,
Vм - молярный объем ионов в стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.6105 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.6776 л

Ответ: при взаимодействии 11 г Al с H2SO4 образуется 13.68 л водорода.