Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию сгорания этилена $C2H4$:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Сначала найдем количество моль этилена $C2H4$ в 56 г:

Молярная масса C2H4 = 12 $массаатомаC$ 2 + 1 $массаатомаH$ 4 = 24 + 4 = 28 г/моль

Количество моль C2H4 = масса / молярная масса = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

Теперь используем коэффициент перед этиленом в уравнении реакции для вычисления количества моль CO2:

Количество молей CO2 = количество молей C2H4 2 = 2 моль 2 = 4 моль

Теперь, используя идеальный газовый закон $V=nRT/P$, мы можем вычислить объем углекислого газа $CO2$ при стандартных условиях $T=273K,P=1атм$:

V = nRT/P = 4 моль 0.0821 $константагаза$ 273 К / 1 атм = 90.3 л

Таким образом, объем углекислого газа при сжигании 56 г этилена составляет 90.3 л при стандартных условиях.