Сначала определим количество оксидауглерода$IV$, которое образуется при сжигании 50 л смеси метана и этана.

Уравнение реакции сжигания метана$CH4$ и этана$C2H6$ выглядит следующим образом:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Посчитаем, сколько литров оксидауглерода$IV$ образуется при сгорании 50 л смеси:
50 л смеси -> x л оксидауглерода$IV$ 1 моль CO2 образуется из 1 моль CH4 и 1 моль CO2 из 1 моль C2H6

50 л смеси содержат метан: 50 $1/(1+2+1)$ = 50/4 = 12,5 л метана
50 л смеси содержат этан: 50 $2/(2+7/2+2)$ = 50 $4/11.5$ = 50 4 / 11.5 = 174.59

Плотность метана равна 0,714 г/л, плотность этана - 1,48 г/л

Масса метана: 12,5 л 0,714 г/л = 8,925 г
Масса этана: 174,59 л 1,48 г/л = 243,83 г

Объемная доля метана в смеси:
$8,925г/(8,925г+243,83г)$ 100% = 3,53%
Объемная доля этана в смеси:
$243,83г/(8,925г+243,83г)$ 100% = 96,47%