Дано:
Масса раствора серной кислоты = 50 г
Концентрация серной кислоты в растворе = 49%
Масса цинка = 6,5 г

Найдем количество серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = 50 г * 0,49 = 24,5 г

Найдем количество молей серной кислоты:
Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль
Моль серной кислоты = 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль

Найдем количество молей водорода, которое образуется при реакции:
Моль цинка = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль (m(Zn) = 65 г/моль)
Исходя из уравнения реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

коэффициенты:
Zn: 1
H2SO4: 2
H2: 1

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями серной кислоты и образуется 1 моль водорода.

Моль водорода = 0,1 моль * 1 = 0,1 моль

Найдем объем водорода, который образуется при реакции:
V = nV_m
V_m(H2) = 22,4 л/моль (при нормальных условиях)
V(H2) = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: Объем водорода, который образуется при реакции, составляет 2,24 л.