Уравнения обратимых реакций В вариантах задания даны уравнения обратимых реакций, протекающих в замкнутом пространстве. Необходимо дать ответы на поставленные в задании вопросы, учитывая, что неуказанное для вещества агрегатное состояние подразумевает, что данное вещество – газ.
1. В какую сторону сместится равновесие реакции в системе:
· При повышении давления.
· При увеличении объёма.
· При нагревании.
· При уменьшении концентрации продуктов реакции.
2. Как следует изменить одновременно давление и температуру (повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, чтобы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?
2H2S + 3O2 ⇄ 2H2O(г) + 2SO2
ΔH<0
Уравнения обратимых реакций В вариантах задания даны уравнения обратимых реакций, протекающих в замкнутом пространстве. Необходимо дать ответы на поставленные в задании вопросы, учитывая, что неуказанное для вещества агрегатное состояние подразумевает, что данное вещество – газ.
1. В какую сторону сместится равновесие реакции в системе:
· При повышении давления.
· При увеличении объёма.
· При нагревании.
· При уменьшении концентрации продуктов реакции.
2. Как следует изменить одновременно давление и температуру (повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, чтобы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?
2H2S + 3O2 ⇄ 2H2O(г) + 2SO2
ΔH<0
1. В какую сторону сместится равновесие реакции в системе:
· При повышении давления.
· При увеличении объёма.
· При нагревании.
· При уменьшении концентрации продуктов реакции.
2. Как следует изменить одновременно давление и температуру (повысить или понизить) для данного, обратимого процесса, чтобы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?
2H2S + 3O2 ⇄ 2H2O(г) + 2SO2
ΔH<0
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
При увеличении объема равновесие реакции сместится в сторону увеличения объема, то есть в сторону образования большего числа молекул газообразных веществ. В данном случае равновесие реакции сместится вправо, в сторону образования продуктов реакции.
При нагревании равновесие реакции сместится в сторону эндотермического поглощающеготеплопоглощающего теплопоглощающеготепло направления, то есть в сторону образования более эндотермических веществ. В данном случае равновесие реакции сместится вправо, в сторону образования продуктов реакции.
При уменьшении концентрации продуктов реакции равновесие сместится в сторону образования продуктов, чтобы компенсировать уменьшение их концентрации.
Для увеличения выхода продуктов реакции необходимо повысить давление и понизить температуру. Увеличение давления будет способствовать увеличению количества газообразных продуктов, а понижение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону образования продуктов реакции, так как реакция является экзотермической (ΔH<0).