Напишем уравнение химической реакции:

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

Найдем молярную массу веществ:

H2SO4 (серная кислота) - 98 г/моль
Ca(OH)2 (гидроксид кальция) - 74 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:

моля H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
моля Ca(OH)2 = 14,8 г / 74 г/моль = 0,2 моль

Посмотрим на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции:

1 моль H2SO4 соответствует 1 моль Ca(OH)2

Так как у нас 0,1 моль H2SO4 и 0,2 моль Ca(OH)2, Ca(OH)2 будет в избытке.

Найдем количество CaSO4 (соли), образующейся в результате реакции:

моля CaSO4 = 0,1 моль

Теперь найдем массу соли:

масса CaSO4 = моля CaSO4 молярная масса CaSO4
масса CaSO4 = 0,1 моль 136 г/моль (молярная масса CaSO4) = 13,6 г

Итак, масса соли CaSO4, образовавшейся при реакции, составляет 13,6 г.