Для решения данной задачи сначала нужно определить количество вещества азотной кислоты в 250 г 30% раствора.

Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 11 + 14 + 316 = 63 г/моль

Массовая доля HNO3 в 30% растворе:
0,3 * 250 г = 75 г HNO3

Количество вещества HNO3:
n = m/M = 75 г / 63 г/моль ≈ 1,19 моль

Теперь можно определить объем газа, который выделится при реакции карбоната натрия и азотной кислоты. Реакция будет протекать по следующему уравнению:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2↑

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3) и образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Так как количество HNO3 равно 1,19 моль, то количество диоксида углерода будет равно половине этого значения, то есть 0,595 моль.

Объем газа можно вычислить по уравнению идеального газа:
V = n * Vm

Vm для газов при нормальных условиях равен 22,4 л/моль, поэтому:

V = 0,595 моль * 22,4 л/моль = 13,328 л

Ответ: 13,328 л углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия с 250 г 30% раствора азотной кислоты.