Для решения этой задачи, сначала определим количество веществ в 440 г 15%-го раствора сульфида калия.

Масса сульфида калия в 440 г 15%-го раствора:
440 г * 0.15 = 66 г

Молярная масса сульфида калия (K2S):
K - 39.1 г/моль
S - 32.1 г/моль
2 К + S = 2*39.1 + 32.1 = 110.3 г/моль

Количество молей сульфида калия:
66 г / 110.3 г/моль = 0.598 моль

Так как реагент K2S вступает в реакцию с избытком азотной кислоты (HNO3), формируется газ SO2 по уравнению реакции:

K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + SO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфида калия образует 1 моль SO2.

Таким образом, количество молей SO2, выделившегося в результате реакции, равно 0.598 моль.

Объем газа (SO2) можно найти, используя уравнение состояния идеальных газов:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.598 моль * 22.4 л/моль = 13.36 л

Таким образом, объем газа (SO2), выделившегося при взаимодействии 440 г 15%-го раствора сульфида калия с избытком раствора азотной кислоты, равен 13.36 л.