Карбонат калия - K2CO3
Молярная масса K2CO3 = 239,1 + 12 + 316 = 138,1 г/моль

Пересчитаем массу чистого карбоната калия:
Масса чистого K2CO3 = 30 г (100% - 15%) = 30 г 0,85 = 25,5 г

Теперь найдем количество моль K2CO3:
Количество моль = масса / молярная масса = 25,5 г / 138,1 г/моль ≈ 0,185 моль

Уравнение реакции:
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Так как соляная кислота избыточна, вся масса карбоната калия превратится в CO2.

Теперь найдем количество молей CO2:
Поскольку 1 моль K2CO3 дает 1 моль CO2, тогда количество моль CO2 = 0,185 моль

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению идеального газа:
V = n * RT / P

где:
V - объем газа,
n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)),
T - температура в Кельвинах,
P - давление.

Примем температуру комнаты T = 298 К и давление атмосферы P = 1 атм.

V = 0,185 моль 8,31 Дж/(мольК) * 298 К / 1 атм ≈ 46,5 л

Итак, объем углекислого газа (н.у), который образуется при взаимодействии 30 г карбоната калия с избытком соляной кислоты, составляет около 46,5 л.