Вычислить молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты, если pH=2.62:
Для расчета молярной концентрации муравьиной кислоты нужно воспользоваться формулой pH = -log[H+], где [H+] - концентрация ионов водорода.
Так как pH = 2.62, то [H+] = 10^(-2.62) = 3.61 10^(-3) моль/л.
Следовательно, молярная концентрация муравьиной кислоты составит 3.61 10^(-3) моль/л.

Определить pH и pOH 0.06 м. раствора гидроксида натрия:
Гидроксид натрия NaOH является сильным основанием, которое полностью диссоциирует в растворе.
Таким образом, концентрация ионов гидроксид-иона OH- в 0.06 М растворе будет равна 0.06 М.
pOH = -log[OH-] = -log(0.06) ≈ 1.22
pH + pOH = 14, следовательно, pH = 14 - 1.22 = 12.78.

Определить pH буферной системы, содержащей 0.1 м муравьиной кислоты и 0.1 м формиата калия HCOOK:
Буферная система считается хорошей, если соотношение между концентрациями основания и его сопряженной кислоты примерно равно 1.
Так как муравьиная кислота и формиат калия образуют сопряженную кислоту-основание пару, pH буферного раствора можно определить по формуле:
pH = pKa + log([A-]/[HA]), где pKa - постоянная диссоциации кислоты, [A-] - концентрация основания (формиата калия), [HA] - концентрация кислоты (муравьиной кислоты).
pKa муравьиной кислоты HCOOH ≈ 3.75.
Подставив данные в формулу, получим:
pH = 3.75 + log(0.1 / 0.1) = 3.75 + log(1) = 3.75
Следовательно, pH буферной системы будет равен 3.75.