Чтобы вычислить объем газа, который выделится при взаимодействии 40 г метилглиоксаля с азотистой кислотой, нужно знать соотношение реагентов и химическое уравнение реакции.

Реакция метилглиоксаля $CH3COCH2COCH3$ с азотистой кислотой $HNO2$ приведена ниже:
CH3COCH2COCH3 + 2HNO2 -> 2CH3NO2 + CH3COCH2OH + CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль метилглиоксаля требуется 2 моля азотистой кислоты для полного превращения. А молярная масса метилглиоксаля составляет 114 г/моль.

Таким образом, для 40 г метилглиоксаля потребуется 40 г / 114 г/моль = 0.35 моль метилглиоксаля.

С учетом стехиометрии реакции, для реакции с 0.35 моль метилглиоксаля потребуется 0.35 моль * 2 = 0.7 молей азотистой кислоты.

Теперь вычислим объем газа по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P

где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная $0.0821L<em>атм/моль</em>К$, T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Пусть температура составляет 25°C = 298 K, а давление атмосферное = 1 атм. Подставляем значения в формулу:
V = 0.7 моль 0.0821 298 / 1 = 17.6 л

Таким образом, 17.6 л газа выделится при взаимодействии 40 г метилглиоксаля с азотистой кислотой.