SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Sn$SO4$2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Найдем степени окисления элементов:
SnSO4: Sn = +2, S = +6, O = -2
KMnO4: K = +1, Mn = +7, O = -2
Sn$SO4$2: Sn = +4, S = +6, O = -2
MnSO4: Mn = +2, S = +6, O = -2
K2SO4: K = +1, S = +6, O = -2
H2O: H = +1, O = -2

Найдем окислитель и восстановитель:
Окислитель - KMnO4 $Mnпроходитот+7к+2$ Восстановитель - SnSO4 $Snпроходитот+2к+4$

Составим уравнения полуреакций и выравняем их по числу электронов:
Катодная полуреакция:
MnO4^- + 8H^+ + 5e^- = Mn^2+ + 4H2O

Анодная полуреакция:
Sn^2+ = Sn^4+ + 2e^-

Теперь сложим обе полуреакции и получим исходное уравнение:
8H^+ + MnO4^- + 5Sn^2+ = 5Sn^4+ + Mn^2+ + 4H2O

Уравняем уравнение по числу атомов каждого элемента:
8H^+ + MnO4^- + 5Sn^2+ = 5Sn^4+ + Mn^2+ + 4H2O + 8H^+ + 5MnO4^- + 10Sn^2+

Таким образом, окислитель - KMnO4, восстановитель - SnSO4.