Сначала найдем массу нитрата серебра в исходном растворе:

m$AgNO3$ = 0.03 * 170 г = 5.1 г

Затем вычислим количество хлорида алюминия, необходимого для полного осаждения всего нитрата серебра:

M$AgNO3$ = 169.87 г/моль
M$AlCl3$ = 133.34 г/моль

n$AgNO3$ = m$AgNO3$ / M$AgNO3$ = 5.1 г / 169.87 г/моль = 0.03 моль

Так как хлорид алюминия реагирует с нитратом серебра в соотношении 3:1, количество молей алюминия, необходимое для осаждения всего нитрата серебра, равно:

n$AlCl3$ = 3 n$AgNO3$ = 3 0.03 моль = 0.09 моль

Теперь найдем массу хлорида алюминия:

m$AlCl3$ = n$AlCl3$ M$AlCl3$ = 0.09 моль 133.34 г/моль = 11.99 г

Так как раствор хлорида алюминия добавляется в избытке, то весь нитрат серебра будет осажден. Поэтому масса образовавшегося осадка составит 11.99 г.