Удельная электрическая проводимость (каппа) раствора можно вычислить по формуле:

κ = q (n+ + n-) v / (I * L)

где
q - заряд электрона (1,610^-19 Кл)
n+ и n- - концентрации положительных и отрицательных ионов (моль/л)
v - абсолютная скорость ионов (м^2/Вс)
I - ток проводимости (А)
L - длина проводящего пути (м)

Для раствора NaCl концентрация ионов равна 0,1 моль/л для каждого иона. Длина проводящего пути L не указана, предположим, что она равна 1 м.

Ток проводимости I можно найти, используя уравнение:

I = q n+ v+ = q n- v-

где
v+ и v- - абсолютные скорости положительных и отрицательных ионов (м^2/В*с)

Таким образом,
I = q 0,1 (4,2610^-8 + 5,810^-8) = 1,610^-19 0,1 9,0610^-8 = 1,44*10^-26 А

Теперь мы можем рассчитать удельную электрическую проводимость:

κ = 1,610^-19 0,1 2 1 / (1,4410^-26 1) = 2,22*10^-3 См/м

Таким образом, удельная электрическая проводимость раствора хлорида натрия при 298 К составляет 2,22*10^-3 См/м.