Для решения этой задачи используем уравнение электропроводности:

κ = λ / (c*z)

где κ - удельная электрическая проводимость раствора, λ - электрическая проводимость ионов в растворе, c - концентрация раствора, z - степень ионизации.

AgCl диссоциирует по уравнению: AgCl ⟷ Ag⁺ + Cl⁻

Так как AgCl полностью диссоциирован на Ag⁺ и Cl⁻, то z = 1.

Из условия задачи λ(AgCl) = 1,374 См/м, λ(вода) = 4,00*10^-6 См/м.

Для AgCl: κ(AgCl) = λ(AgCl) / (cz)
1,374 = c1

Для воды: κ(вода) = λ(вода) / (cz)
4,0010^-6 = c*1

Отсюда получаем:

c = 1,374
c = 4,00*10^-6

Таким образом, концентрация AgCl в насыщенном растворе равна 1,374 M.

Произведение растворимости AgCl можно определить как произведение концентраций Ag⁺ и Cl⁻ в насыщенном растворе:

Ksp = [Ag⁺]*[Cl⁻]

Ksp = 1,374 * 1,374 = 1,887876

Ответ: Концентрация AgCl в насыщенном растворе составляет 1,374 M, а произведение растворимости равно 1,887876.