Для начала определим массу чистого пирита. 15% примесей составляют 0.15*110 = 16.5 г.

Масса чистого пирита: 110 - 16.5 = 93.5 г

Затем вычислим молекулярную массу серы (S) и сернистого газа (SO2):

М(S) = 32 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(SO2) = M(S) + 2M(O) = 32 + 216 = 64 г/моль

Теперь вычислим количество вещества серы в пирите:

n = m/M = 93.5/32 = 2.921 моль

Так как при обжиге пирита образуется сернистый газ по уравнению реакции:

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Получаем, что на 4 моль FeS2 образуется 8 моль SO2, соответственно на n моль FeS2 образуется:

8n/4 = 82.921/4 = 5.842 моль SO2

Наконец, вычислим объем сернистого газа по формуле идеального газа:

V = n*V m,где V m = 22.4 л/моль для н. у.

V = 5.842*22.4 = 130.92 л

Ответ: объем сернистого газа (н. у.), который образуется при обжиге пирита массой 110 г с содержанием 15% примесей, составляет 130.92 л.