Сначала нужно определить, какой осадок будет образовываться в результате реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Теперь определим количество осадка сульфата бария (BaSO4), которое образуется в результате данной реакции. Сначала найдем количество моль реагирующих веществ:

m(H2SO4) = 9,8 г
m(BaCl2) = 50 г

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Молярная масса хлорида бария (BaCl2) = 208,23 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9,8 г / 98,08 г/моль = 0,1 моль
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 50 г / 208,23 г/моль = 0,24 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между H2SO4 и BaSO4 1:1, то есть 1 моль H2SO4 реагирует с 1 молью BaSO4. Таким образом, количество моль BaSO4, которое образуется при данной реакции, равно 0,1 моль.

Теперь найдем массу осадка BaSO4, образующегося в результате данной реакции:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,1 моль 233,39 г/моль = 23,39 г

Итак, масса сульфата бария, выпавшего в осадок, составляет 23,39 г.