Для решения данной задачи нужно воспользоваться химической реакцией между растворами хлорида натрия и сульфата натрия, которая приводит к образованию осадка натрия.

Уравнение реакции:

NaCl + Na2SO4 -> Na2Cl2 + Na2SO4

Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль

Найдем количество вещества для каждого из реагентов:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 20 г / 58,44 г/моль ≈ 0,342 моль
n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 20 г / 142,04 г/моль ≈ 0,141 моль

Так как мольное отношение между NaCl и Na2SO4 в уравнении реакции 1:1, то NaCl будет в избытке. Это означает, что все Na2SO4 превратится в осадок Na2Сl2.

Масса осадка Na2Cl2 = M(Na2Cl2) n(Na2SO4) = 141,97 г/моль 0,141 моль ≈ 20г

Следовательно, масса осадка при реакции будет равна 20г.