Сначала найдем количество вещества оксида ртути(II):

m(HgO) = 133,8 г
M(HgO) = 200 г/моль

n(HgO) = m(HgO) / M(HgO) = 133,8 г / 200 г/моль = 0,669 моль

Так как молярное соотношение оксида ртути(II) кислороду 1:1, то количество кислорода равно количеству вещества оксида:

n(O) = 0,669 моль

Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у):

V(O) = n(O) Vm(O) = 0,669 моль 22,4 л/моль = 14,97 л

Ответ: объем кислорода(н.у), образующегося при разложении оксида ртути(II) массой 133,8 г, равен 14,97 л.