Для рассчета навески K2CO3 воспользуемся уравнением реакции между K2CO3 и H2SO4:

K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между K2CO3 и H2SO4 равно 1:1. Это означает, что количество молей K2CO3 равно количеству молей H2SO4 использованных в титровании.

Дано:
Объем H2SO4 = 20 мл = 0.02 л
Концентрация H2SO4 = 0.05 М

Теперь рассчитаем количество молей H2SO4:
n$H2SO4$ = C$H2SO4$ V$H2SO4$ n$H2SO4$ = 0.05 М 0.02 л = 0.001 моль

Так как мольное соотношение между K2CO3 и H2SO4 равно 1:1, то количество молей K2CO3 также равно 0.001 моль.

Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль

Теперь рассчитаем массу K2CO3:
m$K2CO3$ = n$K2CO3$ M$K2CO3$ m$K2CO3$ = 0.001 моль 138.21 г/моль = 0.13821 г

Таким образом, для титрования 20 мл 0.05 М раствора H2SO4 потребуется около 0.14 г K2CO3.