Для решения этой задачи сначала нужно найти количество вещества и молярную массу всех реагирующих веществ.

Найдем мольные массы соединений:
Нитрат серебра $AgNO3$:
Ag = 107,87 г/моль
N = 14,01 г/моль
O = 16,00 г/моль
M$AgNO3$ = 107,87 + 14,01 + 3*16,00 = 169,87 г/мольБромид алюминия $AlBr3$:
Al = 26,98 г/моль
Br = 79,90 г/моль
M$AlBr3$ = 26,98 + 3*79,90 = 266,78 г/моль

Найдем количество вещества нитрата серебра:
m = 51,3 г
c = 10% = 0,1 моль/л
V$AgNO3$ = m/c = 51,3 г / 0,1 моль/л = 0,513 л = 513 мл
n$AgNO3$ = cV = 0,1 моль/л 0,513 л = 0,0513 моль

Найдем массу бромида алюминия, необходимую для реакции с нитратом серебра:
2AgNO3 + AlBr3 = Al$NO3$3 + 3AgBr
n$AlBr3$ = 2 n$AgNO3$ = 2 0,0513 моль = 0,1026 моль
m$AlBr3$ = n$AlBr3$ M$AlBr3$ = 0,1026 моль 266,78 г/моль = 27,38 г

Теперь найдем массу осадка, который образуется после реакции:
m$AgBr$ = n$AgBr$ M$AgBr$ = 3 0,0513 моль $107,87+79,90$ = 3 0,0513 моль * 187,77 г/моль = 28,991 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при добавлении избытка раствора бромида алюминия к 51,3 г 10% раствора нитрата серебра, составляет 28,991 г.