Дано:
m$CaCO3$ = ?
m$CaO$ = 560 г
m$CO2$ = 440 г

Найдем молярную массу каждого вещества:

CaCO3: MM$CaCO3$ = 40.08 $Ca$ + 12.01 $C$ + 3*16.00 $O$ = 100.09 г/мольCaO: MM$CaO$ = 40.08 $Ca$ + 16.00 $O$ = 56.08 г/мольCO2: MM$CO2$ = 12.01 $C$ + 2*16.00 $O$ = 44.01 г/моль

Найдем количество вещества каждого продукта:
n$CaO$ = m$CaO$ / MM$CaO$ = 560 г / 56.08 г/моль = 10 моль
n$CO2$ = m$CO2$ / MM$CO2$ = 440 г / 44.01 г/моль = 10 моль

Напишем уравнение реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 дает 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Теперь сравним количество вещества в реакциях:
Поскольку n$CaO$ = n$CO2$ = 10 моль, то это значит, что 10 моль CaCO3 дали 10 моль CaO и 10 моль CO2.

Найдем массу CaCO3:
m$CaCO3$ = n$CaCO3$ MM$CaCO3$ = 10 моль 100.09 г/моль = 1000.9 г

Итак, масса карбоната кальция, который подвергся разложению, составляет 1000.9 г.