Для определения осмотического давления необходимо воспользоваться уравнением ВантГоффа:

π = i c R * T

где:
π - осмотическое давление
i - коэффициент ионизации $длямочевиныравен1$ c - концентрация раствора $вданномслучае12г/2л=6г/л$ R - универсальная газовая постоянная $0,0821L<em>атм/(моль</em>К)$ T - температура в Кельвинах $200°C=473K$

Подставляем известные значения и рассчитываем осмотическое давление:

π = 1 6 0,0821 * 473
π = 23,42 атм

Таким образом, осмотическое давление раствора с мочевиной СО$NH2$2 составляет 23,42 атм при 200°C.