Для определения количества железа(II)сульфата, которое может быть получено при растворении 280 г вещества в серной кислоте, необходимо знать молекулярную массу данного вещества.

Молекулярная масса железа(II)сульфата (FeSO4) равна:
(Fe=55,8 г/моль)+(S=32,1 г/моль)+(4O=416,0 г/моль)= 151,8 г/моль

Теперь мы можем выразить количество вещества FeSO4 в 280 г по формуле:
n= m/M,
где n - количество вещества в молях,
m - масса вещества (280 г),
М - молярная масса вещества (151,8 г/моль).

n= 280 г / 151,8 г/моль = 1,845 моль

Так как в реакции между FeSO4 и серной кислотой соотношение между ними 1:1, то количество железа(II)сульфата (FeSO4) будет равно количеству вещества в серной кислоте.

Таким образом, при растворении 280 г железа(ll)сульфата в серной кислоте можно получить 1,845 моль FeSO4.